تبلیغات
شیمی جوان - مطالب آشنایی با عناصر و مواد شیمیایی
 
شیمی جوان
شیمی علمی برای زندگی

عناصر جدول تناوبی به ترتیب حروف الفبایی انگلیسی

 

 

A

Actinium
Aluminum
Americium
Antimony
Argon
Arsenic
Astatine

B

Barium
Berkelium
Beryllium
Bismuth
Bohrium
Boron
Bromine



ادامه مطلب


نوع مطلب : آشنایی با عناصر و مواد شیمیایی، 
برچسب ها :
لینک های مرتبط :
جمعه 23 تیر 1391 :: نویسنده : بنیامین اکابری

هلیم

هلیم عنصر شیمیایی از گروه هشت اصلی (18) جدول تناوبی یا گروه گازهای نجیب است که عدد اتمی آن 2 می باشد.

خواص:
هلیم گازی است بی رنگ، بی بو و بی مزه که بعد از هیدروژن سبکترین گاز بوده و میل ترکیبی آن خیلی کم است. در دمای معمولی پدیدۀ ژول تامسون منفی است یعنی بر اثر انبساط گرم و با کاهش فشار از 100 به 40 جو و دمای 15K به وضوح مثبت می گردد.
میعان گاز هلیم پس از خنک کردن آن با هیدروژن مایع ممکن می شود. هلیم مایع به صورت های هلیم یکHeI و هلیم دو HeII موجود می باشد. هلیم یک بر اثر مایع کردن گاز هلیم تولید و با ادامۀ فرایند خنک کردن در دمای معین به هلیم دو تبدیل می شود. هلیم دوHeII در مقایسه با هلیم یک HeI و مایعات دیگر از لحاظ رسانائی گرما ویسگوزیته چنان اختلاف بزرگی نشان می دهد که آن را فوق سیال نامگذاری کرده اند گرمای ویژه در لایه های خارجی آن تقریباً صفر است بدین لحاظ در هلیم دو از لحاظ توزیع گرما، مثل امواج صوتی، ناهمگنی ایجاد می گردد. هلیم دو HeII بهترین رسانای گرما است هلیم جامد در دمای 272- درجۀ سانتیگراد و فشار 25 جو پایدار است...



ادامه مطلب


نوع مطلب : آشنایی با عناصر و مواد شیمیایی، 
برچسب ها :
لینک های مرتبط :
جمعه 23 تیر 1391 :: نویسنده : بنیامین اکابری

بریلیم

عنصر شیمیایی با عدد اتمی 4 و جرمی اتمی 01/9 که در گروه دوم اصلی (2) جدول تناوبی قرار دارد. بریلیم فلزی است سبک که در دمای 1285 درجۀ سانتیگراد ذوب می شود.
خواص:
بریلیم رنگ خاکستری داشته و نسبتاً سخت است. خواص شیمیایی آن بیشتر شبیه آلومینیم می باشد. بریلیم و ترکیباتش سمّی بوده و تنفس بخارات آن به ریه ها آسیب می رساند. برای شناسائی بریلیم از محلول قلیائی استفاده می شود که با مورین تولید، ترکیب پیچیدۀ زرد مایل به سبز می نماید. کانی های بریلیم در طبیعت کمیاب هستند. مهمترین کانی بریلیم با فرمول Al2Be2Si6O18 بریل نامیده می شود. برای تهیۀ بریلیم بریل را با مقداری سدیم کربنات و نیز سدیم فلوئور و سیلیکات آمیخته در دمای 750 درجۀ سانتیگراد حرارت می دهند و در نهایت فلز خالص را به کمک الکترولیز یا کاهش بدست می آورند.
کاربرد:
بریلیم موارد کاربرد متعدّد دارد. در راکتورهای اتمی، برای کاهش سرعت نوترون ها، و نیز در صنایع هواپیما سازی، موشک سازی و پژوهش های فضایی از آن استفاده می شود. برای بهبود کیفیت آلیاژها بریلیم را به آلیاژ های کبالت، نیکل، آهن، مس و آلومینیم اضافه می کنند. بریلیم را سابقاً گلوسینیم می گفتند.





نوع مطلب : آشنایی با عناصر و مواد شیمیایی، 
برچسب ها :
لینک های مرتبط :
جمعه 23 تیر 1391 :: نویسنده : بنیامین اکابری

نئون

عنصر شیمیایی از گروه هشتم اصلا (۱۸) جدول تناوبی، یعنی گروه گاز های نجیب، که عدد اتمی آن ۱۰ بوده و نقطه ذوبش ۲۴۵.۹۸- می باشد.

خواص:

نئون گازی است بی رنگ، بی بو و بی مزه که یک اتمی بوده و تمایلی به واکنش نشان نمی دهد و بدین سبب تحت شرایط عادی هیچگونه ترکیب شیمیایی تولید نمی نماید.

شناسایی:

اثبات نئون توسط طیف سنجی انجام می پذیرد. از سوی دیگر روش های جدید کروماتوگرافی نیز برای شناسایی نئون معمول است، به ویژه برای شناسایی نئون در مخلوط گازهای و آزمایش درجه خلوص آن از این روش ها استفاده می شود.

پیدایش:

نئون در ترکیب جو زمین با ۱۲.۵ گرم در تن شرکت می کند. در گازهای مختلف از قبیل گاز آتشفشان، گاز چشمه و گاز طبیعی نیز به مقدار کم نئون وجود دارد. عمده ترین منابع نئون در منطقه باس انگلستان قرار دارند.

...



ادامه مطلب


نوع مطلب : آشنایی با عناصر و مواد شیمیایی، 
برچسب ها :
لینک های مرتبط :
جمعه 23 تیر 1391 :: نویسنده : بنیامین اکابری
لیتیم

عنصر شیمیایی با جرم اتمی ۶.۹۴ از گروه اول اصلی(۱) جدول تناوبی یعنی گروه فلزهای قلیایی می باشد و سبک ترین عنصر فلزی محسوب می شود. دارای عدد اتمی ۳، ظرفیت پیوند۱ و سختی ۰.۶ در مقیاس موس می باشد. لیتیم در دمای ۱۷۹ درجۀ سانتیگراد ذوب می شود.
خواص:
طبق رابطۀ موّرب: در جدول تناوبی عناصر، خواص فیزیکی و شیمیایی لیتیم بیشتر از سایر فلزهای قلیلیی به کلیم شباهت دارد. لیتیم فلزی نرم و به رنگ سفید نقره ای می باشد که به کمک منگنه و نورد شکل آن تغییر می یابد. در هوای مرطوب پوسته سفیدی سطح لیتیم را می پوشاند و بدین منظور لیتیم در روغن پارافین و یا نفت نگهداری می کنند.
بخارات لیتیم قهوه ای هستند فلز لیتیم بر اثر حرارت ، در اکسیژن خشک می سوزد به لیتیم اکسید Li2O تبدیل می شود. واکنش لیتیم با آب شدید است و به تشکیل لیتیم هیدروکسید LioH و هیدروژن منجر می گردد. هیدروژن حاصل در نتیجۀ گرمای شدید واکنش فوراً مشتعل می شود. بر خلاف سایر فلزهای قلیایی لیتیم با نیتروژن ، کربن و سیلیسیم وارد واکنش شده و ترکیب های لیتیم نیترید Li3N، لیتیم کاربید Li2C2 و Li2Si2 را تولید می نماید. همچنین لیتیم با کربن دیوکسید و هالوژن ها ترکیب می شود. این فلز با الکل ها تولید لیتیم الکلات و هیدروژن کرده و با اسیدها نیز شدیداً ترکیب و هیرروژن تولید می کند و لیتیم مذاب بر روی شیشه و چینی اثر کرده و آن ها را تخریب می نماید یون های لیتیم رنگ شعله بونزن را به شدت قرمز می کنند. لیتیم و ترکیباتش شدیداً سمّی هستند...



ادامه مطلب


نوع مطلب : آشنایی با عناصر و مواد شیمیایی، 
برچسب ها :
لینک های مرتبط :
جمعه 23 تیر 1391 :: نویسنده : بنیامین اکابری
کربن ۱۲

عنصر شیمیایی از گروه چهارم اصلی (۱۴) جدول تناوبی که عدد اتمی آن ۶ بوده و غیر فلز می باشد. در طبیعت علاوه بر ایزوتوپ های پایدار کربن ۱۲و ۱۳، ایزوتوپ رادیواکتیو، یعنی کربن ۱۴، نیز یافت می شود. امروزه وزن های اتمی عناصر را بر مبنای کربن ۱۲ محاسبه می کنند.

خواص:

کربن دارای دوگونه است که یکی به صورت بلورهای مکعبی بی رنگ (الماس) و دیگری به صورت بلورهای شش گوشه ای خاکستری (گرافیت) می باشد. در حرارت بالای ۱۵۰۰ درجۀ سانتیگراد الماس به گرافیت تبدیل می شود ولی در شرایط فنی بسیار حاد گرافیت را می توان به الماس تبدیل کرد. برخلاف الماس که عایق است، گرافیت رسانای جریان برق می باشد. کربن بی بو و بی مزه بوده و خیلی دیر ذوب می شود. کربن در اکسیژن هوا سوخته و کربن دیوکسید تولید می کند ولی هرگاه مقدار اکسیژن هوا ناکافی باشد به کربن منوکسید تبدیل می شود. کربن در بسیاری از حلال های متداول غیر محلول، ولی در برخی فلزهای مذاب مانند آهن، کبالت و نیکل محلولست. کربن در دمای بالا با آب وارد واکنش شده و تولید متان می نماید، علاوه بر این با گوگرد ترکیب شده و کربن دی سولفید را بوجود می آورد. کربن در میان عناصر جدول تناوبی از اهمیت ویژه ای برخوردار است، بدین معنی که اتم های آن قادرند با یکدیگر پیوندهای ساده، دوگانه و یا سه گانه تشکیل و در نتیجه ترکیب های زنجیری و حلقوی متعددی بوجود آورند (شیمی آلی). در این ترکیب ها کربن پیوسته چهار ارزشی است. کربن از نظر فیزیک هسته ای فوق العاده اهمیت دارد، زیرا فرایند همجوشی هسته ای که به عنوان مهمترین منبع انرژی در داخل ستارگان به ویژه خورشید شناخته شده با شرکت هسته های کربن انجام می پذیرد. شناسایی کربن به صورت عنصر و نیز به شکل ترکیب های آن، بعد از تبدیل به کربن دیوکسید و جذب این گاز به وسیلۀ آب باریت که به باریم کربنات تبدیل می شود، انجام می گیرد.

پیدایش:

کربن در ترکیب پوسته ۱۷ کیلومتری زمین با مقدار ۳۲۰ گرم در تن شرکت می کند و در هر دو حالت آزاد و ترکیب به مقدار فراوان در طبیعت یافت می شود. این عنصر به صورت آزاد در الماس و گرافیت، به صورت ترکیب در انواع کربنات ها و بالاخره به شکل گاز کربن یکی از عناصر متشکله عمده در موجودات زنده بوده و بدین ترتیب یک چرخه دائمی در طبیعت بوجود می آورد.





نوع مطلب : آشنایی با عناصر و مواد شیمیایی، 
برچسب ها :
لینک های مرتبط :


( کل صفحات : 7 )    1   2   3   4   5   6   7   
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :